Selon la définition de l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA), un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse d'une réaction sans modifier le changement d'énergie libre de Gibbs dans la norme générale de la réaction. [2] [6] Cette action est appelée catalyse, et la réaction impliquant un catalyseur est appelée réaction catalytique.
Catalyseur
La composition, les propriétés chimiques et la masse du catalyseur ne changent pas avant et après la réaction, et sa relation avec le système réactionnel est comme la relation entre serrure et clé, qui est hautement sélective (ou spécifique). Aucun catalyseur n’est catalytique pour toutes les réactions chimiques ;
Autres définitions
Il existe également un dicton selon lequel les catalyseurs sont impliqués dans les réactions chimiques. Dans une réaction chimique totale, le rôle du catalyseur est de réduire l'énergie d'activation nécessaire pour que la réaction se produise, transformant essentiellement une réaction relativement difficile en deux réactions chimiques qui peuvent facilement se produire (l'inverse est appelé inhibiteur). Dans ces deux réactions, le catalyseur joue le rôle de réactif dans la première réaction, et le catalyseur joue le rôle de produit dans la deuxième réaction, donc du point de vue de l'équation globale de la réaction, le catalyseur ne change pas avant et après la réaction.
D'une manière générale, un catalyseur fait référence à une substance qui participe au processus intermédiaire d'une réaction chimique et peut modifier sélectivement la vitesse de la réaction chimique, tandis que sa quantité et ses propriétés chimiques restent fondamentalement inchangées avant et après la réaction. L’effet du catalyseur visant à accélérer la réaction chimique et à amener la réaction à atteindre l’équilibre chimique le plus rapidement possible est appelé catalyse, mais il ne modifie pas l’équilibre de la réaction.