Les combinaisons chimiques dangereuses qui sont incompatibles et ne doivent pas être stockées ensemble sont : Acétone et xylène (CAS No. 1330-20-7) : les deux sont des liquides inflammables et peuvent présenter un risque d'incendie s'ils sont stockés ensemble.
Raisons du conflit de stockage
- Inflammabilité : les deuxacétone(point d'éclair -18 degrés) et le xylène (point d'éclair 29 degrés) sont des liquides inflammables à faible point d'éclair-qui s'enflamment facilement lorsqu'ils sont exposés à des sources d'inflammation.
- Volatilité : Les deux présentent une forte volatilité et leurs vapeurs peuvent former des mélanges explosifs.
- Compatibilité chimique : Les normes de stockage des produits chimiques dangereux en laboratoire exigent explicitement que les réactifs organiques inflammables (tels que l'acétone) soient stockés séparément des agents oxydants puissants. Cependant, l'acétone elle-même est un agent réducteur, et son mélange avec du xylène peut exacerber le risque de réactions d'oxydoréduction.
Recommandations de stockage de sécurité
- Stockage séparé : l'acétone doit être stockée individuellement dans des armoires antidéflagrantes-, à l'écart des autres liquides inflammables.
- Contrôle environnemental : les zones de stockage doivent rester fraîches et bien-aérées. Les flammes nues et les étincelles électriques sont strictement interdites.
- Exigences d'emballage : utilisez des contenants antistatiques-et évitez toute exposition directe à l'air.
Différences : Acétone et Xylène
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Caractéristiques |
Acétone |
Xylène |
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Définition |
La molécule d'acétone est un type de produit chimique de formule C3H6O ou CH3COCH3. |
La molécule de xylène est un type de produit chimique de formule C6H4(CH3)2. |
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Poids moléculaire |
L'acétone est une molécule plus petite avec un poids moléculaire de 58,08 g/mol. |
Le xylène est une molécule plus grosse avec un poids moléculaire de 106,168 g/mol. |
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Type de molécule |
La molécule d'acétone est un type de cétone. |
La molécule de xylène est un type d'hydrocarbure. |
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Nombre d'atomes d'oxygène |
L'acétone possède un atome d'oxygène dans la structure moléculaire. |
Le xylène ne contient aucun atome d’oxygène dans la structure moléculaire. |
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Formation en industrie |
Une méthode à l’hydroperoxyde de cumène est utilisée pour fabriquer synthétiquement de l’acétone. |
Une alkylation est effectuée pour attacher des groupes méthyle au benzène pour produire du xylène et est souvent fabriquée à partir de pétrole. |
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Formation chez les animaux |
L'acétone peut se former chez les animaux lorsque les molécules lipidiques sont catabolisées et que des corps cétoniques sont produits. |
Le xylène n'est pas une substance normalement formée chez les animaux ou d'autres organismes vivants. |
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Odeur |
L'odeur de l'acétone est semblable à celle d'un fruit. |
L'odeur du xylène est celle d'une substance sucrée. |
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Utilisations |
L'acétone peut être utilisée pour enlever le vernis à ongles, les peintures ou même les laques. |
Le xylène peut être utilisé pour réaliser des préparations histologiques et certains plastiques. Il peut également être utilisé comme solvant et agent de nettoyage. |
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| Nom du produit | CAS |
|---|---|
| Cyclohexanone (CYC) | 108-94-1 |
| Méthacrylate de méthyle (MMA) | 80-62-6 |
| 2-méthoxyéthanol | 109-86-4 |
| Acide propionique | 79-09-4 |
| Éthylène Glycol (Meg) | 107-21-1 |
| N, N-Diméthylacétamide (DMAC) | 127-19-5 |
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